Tengo algunas dudas sobre ese ejercicio, nose si lo podran mandar resuelto por favor. Gracias
Faustino, para resolver este ejercicio, lo primero que tenés que saber, es que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT, es decir 1 atmósfera y 0 grados celsius) ocupa un volumen de 22,4 litros. Esto es probable que todavía no lo hayan visto en algunas comisiones.
Luego como el Cl2 es una molécula, tenés que considerar el PMR, en este caso 35,5 x 2 = 71.
Entonces en un mol de compuesto de cualquier sustancia tenés 6,02x1023 moléculas y sabés que 1 mol de gas ocupa 22,4 L en CNPT con eso podés hacer una regla de tres y calcular la cantidad de moléculas que hay en los 8 litros que te menciona el enunciado.
Luego como la fórmula es Cl2, sabés que en una molécula hay dos átomos (esto es probable que todavía no lo hayan visto, seguramente lo vean el lunes), con eso podés pasar la cantidad de moléculas que calculas antes a átomos.
Luego como el Cl2 es una molécula, tenés que considerar el PMR, en este caso 35,5 x 2 = 71.
Entonces en un mol de compuesto de cualquier sustancia tenés 6,02x1023 moléculas y sabés que 1 mol de gas ocupa 22,4 L en CNPT con eso podés hacer una regla de tres y calcular la cantidad de moléculas que hay en los 8 litros que te menciona el enunciado.
Luego como la fórmula es Cl2, sabés que en una molécula hay dos átomos (esto es probable que todavía no lo hayan visto, seguramente lo vean el lunes), con eso podés pasar la cantidad de moléculas que calculas antes a átomos.